Egzamin z Chemii Analitycznej 22. 02.2008r.

Grupa A

Imię i nazwisko:...........................................

 

Nr albumu……………………………………

 

W pytaniach testowych należy zakreślić kółkiem literę przed prawidłową odpowiedzią. Jest 1-na prawidłowa odpowiedź. Nie uznaję pokreślonych odpowiedzi, proszę się dobrze zastanowić przed zakreśleniem odpowiedniej litery.

 

  1. (1pkt) pH roztworu 0,01 mol/l wodorotlenku sodu jest równe:
    1. 14

            b.   2

c.   4

d.   12

  1. (1pkt) Jeżeli do 1 l buforu octanowego o pH 4,8 i o stężeniach kwasu 1 mol/l i sprzężonej zasady 1 mol/l dolejemy 1 l wody dejonizowanej uzyskamy roztwór o pH
    1. 4,8
    2. 2,4
    3. 5,6
    4. 7
  2. (1pkt) Jeżeli roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,01 mol/l rozcieńczymy 10-krotnie, pH zmieni się na

a. wzrośnie o jednostkę                     b. zmaleje o jednostkę

c.  zmaleje dwukrotnie                       d. nie zmieni się

  1.  (1pkt) Podczas miareczkowania amoniaku kwasem solnym pH w punkcie równoważności (równoważnikowym) jest:

a. równe 7                  b. >7

c. <7                           d. nieokreślone

  1.  (1pkt) W kompleksometrycznym oznaczaniu Zn za pomocą EDTA pH roztworu powinno być:
    1. wysokie, aby zmniejszyć konkurencyjność jonów wodorowych względem jonów Zn
    2. niskie, aby EDTA występowało w formie kwasu
    3. pH roztworu nie ma znaczenia
    4. odczyn roztworu powinien być obojętny
  2. (1pkt) Spektrofotometria absorpcji UV/vis polega na pomiarze
    1. natężenia prądu przepływającego przez roztwór
    2. emisji światła przez roztwór
    3. pomiaru natężenia promieniowania, które przeszło przez roztwór
    4. pomiaru natężenia promieniowania, które pada na roztwór
  3. (1pkt) pH roztworu możemy określić posługując się:
    1. konduktometrem
    2. elektrodą szklaną
    3. elektrodą chlorosrebrową
    4. wskaźnikami kompleksometrycznymi

 

Teraz proszę odpowiedzieć na pytania opisowe:

8.  (5pkt) Szczawian sodu, Na2C2O4, wytrąca z roztworów zawierających jony Ca2+ biały osad, rozpuszczalny w mocnych kwasach. Napisz jonowo reakcje wytrącania osadu i następnie jego rozpuszczania w kwasie solnym. Kwas szczawiowy jest słabym kwasem, podobnie jak kwas octowy. Szczawian wapnia jest składnikiem kamieni w układzie moczowym.

 

  1. (5pkt) Uzupełnij reakcję na podstawie odpowiednich reakcji połówkowych. Jaki będzie potencjał redoks (EMn2+/MnO4-), jeżeli stężenie Mn2+ będzie 0,01 M, MnO4- 0,01 M, a pH = 1. EoMn2+/MnO4-=1,51V

 

MnO4- + H+ + H2C2O4 ® Mn2+ + H2O  + CO2