Przykładowe pytania z chemii ogólnej.

W pytaniach testowych należy zakreślić kółkiem literę przed prawidłową odpowiedzią. Prawidłowych odpowiedzi może być więcej niż 1-na.

1. Równanie falowe Schrödingera pozwala na:
1. obliczenie przestrzennego rozkładu gęstości ładunku ujemnego w atomie

b. obliczenie prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w punkcie x, y, z

c. określenie jednocześnie dokładnego położenia i dokładnej prędkości elektronu w danej chwili

d. powiązanie kształtu fali z energią kinetyczną elektronu w atomie

2. Zakaz Pauliego mówi:
1. nie można określić jednocześnie wartości wszystkich liczb kwantowych elektronu
2. atom nie może zawierać dwóch elektronów, których wszystkie cztery liczby kwantowe są identyczne
3. jeden orbital nie może zawierać więcej niż dwa elektrony
4. jedna powłoka elektronowa nie może zawierać więcej niż dwa elektrony
3. Reguła Hunda mówi, że w zdegenerowanych orbitalach elektronowych jednej powłoki w atomie:
1. wszystkie elektrony są sparowane
2. połowa elektronów jest sparowana
3. maksymalnie możliwa ilość elektronów jest sparowana
4. maksymalnie możliwa ilość elektronów jest niesparowana
4. Konfigurację elektronową atomu magnezu w stanie podstawowym przedstawia zapis:

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p2 3s2 3p2

c. 1s1 2s1 2p8 3s2 d. 1s2 2s1 2p3 3s2 3p4

5. Emisja cząstki a z jądra ²³³₈₈Ra powoduje powstanie:

a. ²¹⁵₈₄Po b. ²²⁹₈₆Rn

c. ²³³₈₉Ac d. ²²⁹₈₈Ra

6. Doświadczenie Ernesta Rutherforda wykonane w 1911 roku wykazało, że tor cząstek a po przejściu przez cienką folię metalową może ulegać silnemu odchyleniu od poprzedniego kierunku. Świadczy to o:
1. folia metalowa składa się z atomów o równomiernym rozmieszczeniu ładunków dodatnich i mas
2. ładunek dodatni i masa folii są zgromadzone w małych obszarach
3. dodatnie jądro i ujemny elektron są w dużej odległości od siebie
4. dodatnie jądro i ujemny elektron są w niewielkiej odległości od siebie
7. Wiązanie jonowe powstaje pomiędzy atomami pierwiastków:
1. o podobnej elektroujemności
2. znacznie różniących się elektroujemnością
3. między atomami tego samego pierwiastka
4. metalu i niemetalu

8. Kiedy powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane pomiędzy atomami. Podaj przykład

9. Co to są izotopy? Podaj kilka przykładów

10. Co to jest wiązanie wodorowe.

11. Gdzie występuje wiązanie wodorowe i jaką odgrywa rolę.

12. Odległość pomiędzy atomami połączonymi wiązaniem wodorowym jest:

5. mniejsza niż przeciętna odległość atomów połączonych wiązaniem kowalencyjnym
6. większa niż przeciętna odległość atomów połączonych wiązaniem kowalencyjnym
7. taka sama
8. jest taka, jak wynika z oddziaływań van der Waalsa.

13. Jakie figury lub bryły geometryczne określają położenie orbitali zhybrydyzowanych typu sp, sp², sp³. Podaj przykład związku chemicznego dla każdego typu.

14. Jakie informacje można uzyskać z położenia pierwiastka w układzie okresowym.

15. Stanem standardowym dowolnej substancji jest faza, w której substancja ta występuje:

a. w temperaturze 25° C (298,15 K) i pod ciśnieniem 1 atm (101 325 N/m²)

b. w roztworze w stężeniu jednostkowym

c. jako ciało stałe

d.jako gaz

16. Co to jest entalpia

17. Zmiana entalpii w procesie egzotermicznym jest:

a. >0

b. <0

c. =0

18. Wymień rodzaje entalpii

19. Co to jest entropia

20. Jak wzrost prawdopodobieństwa przebiegu procesu jest związany ze zmianą entalpii i entropii

21. Co to jest energia aktywacji reakcji chemicznej. Jak można zmieniać jej wartość.

22. Jak można wyrazić stałą równowagi reakcji chemicznej. Podaj przykład.

23. W warunkach równowagi chemicznej:

a. szybkość tworzenia produktów reakcji jest dominująca

b. substraty przereagowały całkowicie

c. szybkość tworzenia produktów i reakcji odwrotnej prowadzącej do tworzenia substratów są sobie równe

24. Czy zmiana temperatury i ciśnienia może mieć wpływ na wartość stałej równowagi reakcji. Podaj przykład

25. Poniższe stwierdzenie jest zgodne z regułą przekory (Le Chatelier):

a. jeśli zakłócimy równowagę chemiczną, w układzie rozpocznie się przemiana przeciwdziałająca zakłóceniom

b. jeśli wprowadzimy substrat do układu w równowadze chemicznej spowodujemy zwiększenie stężenia produktu

c. usuwanie produktu z układu w stanie równowagi przesuwa równowagę w prawo

d. jeśli wprowadzimy substrat do układu w równowadze chemicznej spowodujemy przesunięcie równowagi w lewo

26. Ile spośród znanych pierwiastków jest niezbędnymi składnikami organizmu człowieka

a. ok. 10

b. ok. 30

c. ok. 50

d. ok. 100

27. Jaka są podstawowe role pierwiastków w organizmie

28. Dlaczego Cd, Pb i Hg są uważane za szczególnie toksyczne dla organizmu.

29. Wymień kilka pierwiastków stosowanych jako leki

30. W jakiej żywności można znaleźć szczególnie dużą zawartość Mg, Ca, Zn, Se, Na, K

31. Jak kwaśne deszcze wpływają na dostępność pierwiastków dla roślin

32. Jak rozmieszczone są pierwiastki w organizmie:

a. nierównomiernie w poszczególnych częściach roślin i organach zwierząt

b. równomiernie w całym organizmie

c. inaczej w płynach pozakomórkowych, inaczej inaczej komórce

d. stężenie pierwiastków w płynach pozakomórkowych jest wprost proporcjonalne do stężenia wewnątrz komórki

33. Wytłumacz na gruncie znanych teorii dlaczego cząsteczka amoniaku jest zasadą w roztworze wodnym. W jakich warunkach może być kwasem.