PLAN
WYKLADU
PRZYKŁADOWE
PYTANIA EGZAMINACYJNE
Wykład 1: Główne własności i funkcje jonów metali w procesach biologicznych
(02.04.2009)
PLAN WYKLADU
Ø
3 grupy kationów:
Na+,
K+
Mg2+,
Ca2+
Fe(III)/Fe(II),
Cu(II)/Cu(I)
Ø
Rola jonów Fe i Cu w strukturze białek przenoszących tlen
Kompleksy jonów metali z
ligandami zawierającymi O, N i S. Jony twarde i miękkie. Szereg
Irwinga-Wiliamsa
Metale niezbędne, a jednak
szkodliwe. Leczenie EDTA
PRZYKŁADOWE PYTANIA EGZAMINACYJNE
1.
Czy we krwi jest więcej jonów Na+, czy też K+?
2.
Jakie jony dominują w płynach wewnątrz
komórkowych?
3.
Jaki jest stosunek stezen poza- i wewnatrz komorkowych jonow Na+,
K+, Ca2+ i Cl- ?
4.
Jakie jony biorą udział w utrzymywaniu pH wewnątrz komórek?(Odp. Oprócz jonów HPO42- i
w mniejszym stopniu HCO3-, również PROTEINY utrzymują pH
wewnątrzkomórkowe).
5.
Jakie jest średnie pH krwi? [Odp. 7.4 (7.3-7.5)]
6.
Podaj definicje makro-, mikro- i ultraelementow.
7.
Podaj definicje pierwiastow biogennych.
8.
Podaj 3 przyklady mako-, mikro- i ultraelementow.
9.
Podaj 3 przyklady pierwiaskow, innych niz Na+, K+,
Ca2+, Mg2+, Cl-, wystepujacych w komorkach
eukariotow.
10. Czy jon zelaza w grupie
hemowej NIEutlenowanej mioglobiny skoordynowany jest z atomem N czy tez z O?
11. Jaki jon metalu wystepuje w
chlorofilu?
12. Jaki jon metalu wystepuje w
witaminie B12 ?
13. Jakie jony metali wchodza w
sklad szeregu Irwinga-Williamsa?
14. Czy w sklad szeregu
Irwinga-Williamsa wchodza TYLKO metale przejsciowe typu d?
15. Jakie jony metali z szeregu
Irwinga-Williamsa tworza najslabsze
kompleksy chelatowe?
16. Jaki jon metalu z szeregu
Irwinga-Williamsa tworzy najsilniejsze kompleksy chelatowe?
17. Jakich stezen jonow metali
(Mg2+, Fe2+, Zn2+, Cu+) z szeregu
Irwinga-Williamsa mozna oczekiwac przyjmujac typowe dla tych jonow stale
trwalosci kompleksow chelatowych i stezenie protein rzedu 10-
.................i dalsze
pytania do wykładu 1
1. Do jakich grup w układzie
okresowym pierwiastków należą następujące jony?
Na+, K+
Mg2+, Ca2+
Fe(III)/Fe(II), Cu(II)/Cu(I)
1) Podaj przykłady jonów metali
alkalicznych (albo-ziem alkalicznych, albo-metali przejściowych) istotnych w
procesach zachodzących w organizmach żywych.
2) 3. Podać rząd wielkości stałych
trwałości KML z następującymi jonami
Na+, K+
Mg2+, Ca2+
Fe(III)/Fe(II), Cu(II)/Cu(I)
3)
Czy jony Fe(III)/Fe(II) i
Cu(II)/Cu(I) biorą udział w przenoszeniu ładunku poprzez błony
komórkowe?
4)
Czy jony Fe(III) mogą swobodnie przechodzić przez błony komórkowe?
Jeśli nie, to dlaczego?
5) Jaką rolę pełnią kationy Ca
w strukturze kalmoduliny?
6) Czy w kalmodulinie kation Ca
jest związany głównie z atomami:
(a) O
(b) N
(c) S i Cu
(d) Fe
7) Czy jon żelaza w grupie
hemowej DEOKSYhemoglobiny związany jest z atomami:
(a) O
(b) N
(c) S
(d) Cu
8) Czy jon miedzi w DEOKSYhemocyjaninie związany
jest z atomami:
(e) O
(f) N
(g) S
(h) Cu
9) Czy ceruloplazmina jest
białkiem:
(a) transportującym tlen
(b) magazynującym jony żelaza
(c) transportującym jony miedzi
i żelaza
(d) transportującym i
magazynującym jony miedzi
10) Czy we krwi jest więcej
jonów Na+, czy też K+?
11) Jakie jony dominują w
płynach wewnątrz (albo-poza) komórkowych?
12) Jaki jest stosunek stezen
poza- i wewnatrz komorkowych jonow Na+, K+, Ca2+
i Cl- ?
13) Czy stężenie wewnątrzkomórkowe K+ [albo
zewnątrzkomórkowe (pozakomorkowe) Na+] jest:
(a) (a) (a)
(b) (b) (b) 1
(c) (c) (c) 10-7
(d) 12
14) Które jony są głównie odpowiedzialne za utrzymanie
stałego pH we krwi
(a) K+
15) (b) Cu(II)/Cu(I)
16) (c) HPO42-
17) (d) HCO3-
16. Jakie jony biorą udział w utrzymywaniu pH wewnątrz komórek?
(Odp. Oprócz jonów HPO42-
i w mniejszym stopniu HCO3-, również PROTEINY utrzymują
pH wewnątrzkomórkowe).
17.Jakie jest średnie pH krwi?
[Odp. 7.4 (7.3-7.5)]
18.Podaj definicje makro-, mikro- i
ultraelementow.
19. Podaj definicje pierwiastow biogennych.
20. Podaj 3 przyklady mako-, mikro- i
ultraelementow.
21. Podaj 3 przyklady pierwiaskow, innych niz
Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-,
wystepujacych w komorkach eukariotow.
19. Czy w strukturze OKSYhemocyjaniny atomy
Cu są związane z atomami:
(a)
O i N
(b) Cl
(c)
O
(d)
N
19. Podać przykłady jonów
twardych
miękkich
pośrednich
20. Czy w szeregu
Irwinga-Williamsa trwałość kompleksów wzrasta w szeregu od Ca i Mg do Cu?
21. Jakie są objawy niedoboru magnezu, miedzi i chromu?
22. Który pierwiastek pomaga leczyć depresje?
(a) (a) (a) cynk
(b) (b) (b) miedz
(c)
(c)
(c) chrom
(d)
(d)
(d) lit
23. Jaki, dobrze
znany czynnik chelatujący używany jest przy leczeniu zatruć metalami ciężkimi?
PLAN WYKŁADU
PRZYKŁADOWE
PYTANIA EGZAMINACYJNE
Wykład 2: Rola jon metali w strukturach protein
(9.04.2009)
PLAN WYKŁADU
Ø
Budowa aminokwasów – jony obojnacze, wiązanie peptydowe, typy łańcuchów
bocznych.
Ø
Struktury a helisy i pasmowej struktury
b (pogiętej kartki).
Ø
Struktury pierwszo-, drugo-, trzecio- i czwarto-rzędowe.
Ø
Typy oddziaływań w strukturach trzeciorzędowych białek
Ø
Sposoby wiązania łańcuchów bocznych aminokwasów z metalami
Ø
Rola jonów metali w tworzeniu struktur trzeciorzędowych
Ø
Lakkaza – enzym zawierający jony Cu. Redukcja tlenu. Zastosowanie w
ogniwach paliwowych.
Ø
Palce cynkowe (wstęp).
PRZYKŁADOWE PYTANIA EGZAMINACYJNE
1. Jakie dwie grupy funkcyjne
wchodzą w skład aminokwasów?
2. Co to jest jon obojnaczy?
3. Podać przykład wiązania
peptydowego.
4. Jakiego typu łańcuchy boczne
występują w aminokwasach?
(Odp. obdarzone ładunkiem,
nie obdarzone ładunkiem, alifatyczne, aromatyczne)
5. Kto zaproponował helisę jako
model struktury protein?
6. Czym się różni struktura a helisy od struktury b (pogiętej kartki)?
7. Jak definiujemy strukturę
pierwszo-, drugo-, trzecio- i czwartorzędową białek?
(Odp. pierwszo- sekwencja
aminokwasów
drugo- 3D,
a helisy, struktury b
trzecio- wzajemne
ułożenie a helis i struktur b
czwarto- wzajemne ułożenie powtarzających się
struktur
trzeciorzędowych,
tak jak np. w hemoglobinie
8. Czy w strukturze plastocyjaniny centrum aktywne
zawierające jon Cu znajduje się blisko:
(a) (a) (a) struktur b
(b) (b) (b) a helisy
9. Czy w strukturze
plastocyjaniny jon Cu związany jest z:
(a) N i S
(b) O
(c)
S
(d)
Cl
10. Jaki jon metalu wchodzi w
skład cytochromu c?
11. Jakie klastery wchodzą w
skład 8Fe-ferredoksyny?
12. Czy w strukturze
8Fe-ferredoksyny występuje atom siarki?
13. W strukturze kalmoduliny
centrum aktywne zawierające jon Ca znajduje się blisko struktur helisowych a. Czy można spodziewać się łatwej zmiany
konformacji takiej cząsteczki?
12. Czy struktury
typu ‘palec cynkowy’ tworzone są przez proteiny?
13. Czy struktura
typu ‘palec cynkowy’ jest utworzona blisko fragmentów helisowych?
14. Czy ‘palce cynkowe’
oddziałują z DNA?
15. Podaj przykłady typów oddziaływań
istotnych dla tworzenia struktur trzeciorzędowych białek:
· wiązania wodorowe
=C=O××××××HO-
=C=O××××××H-NH-
· wiązania disiarczkowe
-SH + HS- Þ -S-S-
· oddziaływania jonowe
-COO_ ××× H2N+=
oddziaływania hydrofobowe
16. Jakie atomy w strukturach aminokwasów są zwykle zastępowane przez metale?
17. Podaj przykłady aminokwasów tworzących wiązania z metalami?
18. Czy jony metali przyłączaja się do wiązania peptydowego?
19. Czy jony metali łączą się z łańcuchami bocznymi aminokwasów?
20. Czy w cysteinie metale łączą się w łąńcuchu bocznym tego aminokwasu z:
(a) S
(b) N
(c) Cu
(d) Mg
PLAN
WYKŁADU
PRZYKŁADOWE
PYTANIA EGZAMINACYJNE
Wykład 3: Enzymy i biosensory
(16.04.2009)
PLAN WYKŁADU
Ø
Enzymy – biologiczne katalizatory, obniżenie energii aktywacji
Ø
Modele oddziaływania enzymów z substratami:
(a) model klucza i zamka
(c) model wymuszonego
dopasowania
Ø
Kinetyka reakcji enzymatycznych. Zależność od:
(a) temperatury
(b) pH
(c) stężenia enzymu
Ø
Modele oddziaływania enzymów z substratami:
(a) model klucza i zamka
(b) model wymuszonego
dopasowania
Ø
Maksymalne przyspieszenie reakcji enzymatycznych
Ø
Maksymalne liczby obrotów i stosunek szybkości reakcji w obecności i
bez enzymu.
Ø
Koenzymy jako pochodne witamin.
Ø
Udział jonów Fe i Cu w fosforylacji oksydacyjnej.
Ø
Biosensory
Ø
definicja
Ø
detekcja elektrochemiczna, sposoby unieruchomienia enzymów na
elektrodach
Ø
oksydaza glukozowa
Ø
biosensor glukozowy i i II typ
Ø
problemy z oznaczaniem glukozy in
vivo
Ø
historia biosensorow glukozowych
PRZYKŁADOWE PYTANIA EGZAMINACYJNE
1. Ile ładunków ujemnych ma ATP
przy pH = 7:
(a) 4
(b) 50
(c) 0.5
(d) 2
2. Ile ładunków ujemnych ma ADP
przy pH = 7:
(a) 3
(b) 50
(c) 0.5
(d) 2
3. Czy ujemne ładunki ATP4-/ADP3-
są neutralizowane:
(a) jonami Mg2+
(b) jonami Fe3+
(c) jonami Fe2+
(c) jonami Cu2+
Uzasadnij odpowiedz.
4. Czy układ NADH/NAD+
uczestniczy w:
(a) transporcie elektronów w
łańcuchu oddechowym
(b) neutralizowaniu ujemnych
ładunków ATP4-/ADP3
(c) utlenianiu wody do tlenu
5. Czy w fosforylacji oksydacyjnej
NADH ulega utlenieniu do NAD+?
6. Czy w procesie fosforylacji
oxydacyjnej biorą udział jony:
(a) Fe3+
(b) Mg2+
(c)
Li+
Uzasadnij odpowiedz.
7. Wymień 2 modele opisujące oddziaływanie enzymu z
substratem.
8. Czy w modelu klucza i zamka zakłada się zmianę
kształtu enzymu?
9. Czy w modelu wymuszonego dopasowania zakłada się
zmianę kształtu:
(a) enzymu
(b) substratu
(c) produktu
(d) zarówno enzym, jak i
substrat nie zmieniają kształtu
10. Czy enzymy przyspieszają reakcje przez:
(a) obniżenie swobodnej energii aktywacji
(b) podwyższenie swobodnej
energii aktywacji
(c) nie zmieniają energii
aktywacji
11. Podać 3 czynniki od których zależy kinetyka reakcji
enzymatycznych.
12. W jaki sposób szybkość reakcji enzymatycznych zależy
od temperatury:
(a) wzrasta z temperaturą
(b) obniża się z temperaturą
(c) nie zależy od temperatury
(d) osiąga maksimum dla
temperatury ok. 40oC
13. Szybkość reakcji enzymatycznych w porównaniu z reakcją
bez udziału enzymu wzrasta:
(a) dwukrotnie
(b) 1038
(c) nie ulega zmianie
(d) 108 - 1015
14. Czy koenzym A jest pochodną:
(a) kwasu pantotenowego
(b) witaminy B1
(c) witaminy B2
(d) kwasu nikotynowego
15. Czy dinukleotyd flawinowoadeninowy jest pochodną:
(a) kwasu pantotenowego
(b) witaminy B1
(c) witaminy B2
(d)
kwasu
nikotynowego
18) Jaką cząsteczkę można nazwać
‘archaicznym modułem w metabolizmie’?
19) Jakie 3 cząsteczki są
wspólne dla ATP, FAD, NADH i koenzymu A?
20) Podaj definicję biosensora.
21) Jakie elementy wchodzą w
skład biosensorów?
22) Podaj przykład enzymu
stosowanego w biosensorach.
23) Podaj przykład biosensora.
24) Czym różnią sie biosensory
glukozowe I i
25)
Z jakim zasadniczym problemem może być związane zastosowanie biosensorów
in vivo?
PLAN
WYKŁADU
PRZYKŁADOWE
PYTANIA EGZAMINACYJNE
Wykład 4: Rola jon metali w strukturze protein i DNA
(23.04.2009)
PLAN WYKŁADU
Ø
Palce cynkowe.
Ø
Struktura DNA, B-DNA, odkrycie podwójnej helisy.
Ø
Struktura nukleotydów i tworzenie nici DNA.
Ø
Rola jonów Mg2+(K+, Na+) i Ni2+ w tworzeniu struktur DNA.
Ø
Formy krzyżowe
Ø
Telomery
Ø
B i Z-DNA
Ø
Palce cynkowe
Ø
Wiązanie DNA przez interkalację – etidium i cis-platyna.
Ø
Układy mimetyczne
Ø
Rola jonów Zn w M-DNA
Ø
Czujniki DNA
Ø
Zastosowanie
Ø
Zasada działania
Ø
Unieruchomienie DNA na elektrodach
Ø
Metody detekcji
Ø
Znakowanie DNA
Ø
Interkalatory inne niz cis-platyna
PRZYKŁADOWE PYTANIA EGZAMINACYJNE
1. Czy ‘palce cynkowe’
oddziałują z DNA?
2. Podaj nazwiska dwóch
uczonych, którzy zaproponowali strukturę podwójnej spirali DNA.
3. Z jakich fragmentów składa się ATP?
4. Podaj nazwiska dwóch
uczonych, którzy zaproponowali strukturę podwójnej spirali DNA.
5. Jak nazywa się wiązanie
łączące zasadę z rybozą w nici DNA?.
6. Wymień puryny i pirimidyny
występujące w DNA.
7. Czym różni się deoxyryboza
od rybozy?
8. Jak nazywa się wiązanie
łączące poszczególne nukleotydy w DNA?
9. .Jakie zasady kwasów
nukleinowych tworzą pary połączone wiązaniami wodorowymi?
10. Czy grupy fosforowe w
kwasach nukleinowych są zjonizowane przy pH 7?
11. Jakie jony biorą udział w zobojętnieniu grup
fosforowych DNA?
12. Jaki jon metalu powoduje
przekształcenie prawoskrętnego B-DNA w lewoskrętne Z-DNA?
13. Jaki jon
metalu bierze udział w formie krzyżowej DNA?
14. Jaki jon metalu ma znaczenie
w strukturach telomerowych?
15. W jaki sposób można przekształcić
B-DNA w Z-DNA?
16. Opisz strukturę palców
cynkowych.
17. Podaj 2 przykłady związków
związanych z DNA przez interkalację?
18. Jaki związek wspomaga
interkalację cis-platyny z DNA?
19. Podaj 2 przykłady
zastosowania czujników DNA.
20. Opisz zasadę działania czujników
DNA.
21. Podaj 2 sposoby
unieruchomienia DNA na elekrodach.
22. Wymień 2 metody detekcji DNA
na elektrodach.
23. Podaj przykład interkalatora
DNA innego niż cis-platyna