Ćwiczenia rachunkowe 1

I. Proszę pokazać pisanie jonowych reakcji chemicznych:

a) zobojętniania kwas zasada (HCl-NaOH, HCOOH-KOH, HNO₃-NH₃, CH₃COOH-NH₃)

b) strącania: BaCl₂ + H₂SO₄, BaCl₂ + Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄

c) wydzielania gazu: węglan, siarczyn + kwas, sól amonowa + KOH

d) redoks z reakcjami połówkowymi, piszemy tylko jony realnie istniejące, niedopuszczalny jest zapis np. Mn⁷⁺, wytłumaczyć pisanie reakcji na podstawie zrównywania liczby atomów i ładunków po obu stronach reakcji połówkowych, Zn + HCl, K₂Cr₂O₇ + FeSO₄, KMnO₄ + H₂O₂ + H⁺, KMnO₄ + H₂C₂O₄, Cu₂I₂ + HNO₃

e) kompleksowania: pojęcia jon centralny, ligand, atom donorowy, odczynnik kompleksujący (bardzo zwięźle), CuSO₄ + NH₃, FeCl₃ + KSCN

II. Mol ‑ jednostka liczności materii, 6,023×10²³ (liczba Avogadro) atomów lub cząsteczek.

Masa molowa ‑ masa 1 mola atomów lub cząsteczek

n=m/M (lub proporcje), M=[g/mol]=[mg/mmol];

m=[mg] ‑> n=[mmol]; m=[g] ‑> n=[mol]

1. Oblicz masę molową: a) NaBr×2H₂O, b) benzenu

Przy okazji zad. 1‑3 proszę wyjaśnić pojęcie cyfr znaczących oraz zaokrąglanie

2. Należy odmierzyć 2,50 mola benzenu. Ile to gramów?, ile to cm³?, ρ=0,88 g/ml .

Stężenie procentowe: c =[m_subst/m_roztw]×100%, m_roztw=m_subst + m_rozp

Stężenie molowe: c =[n/V], n ‑ w molach, V ‑ w dm³; albo n ‑ w milimolach, V ‑ w cm³; jednostką stężenia molowego jest mol/dm³, zapisywane też jako "M", c=[mol/dm³]=[mmol/cm³]

3. Roztwór o masie 120 g zawiera 30 g LiOH. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu?

4. Ile gramów NaOH należy zważyć aby otrzymać 300 cm³ roztworu o stężeniu 1,5 mol/dm³?

5. Stężony, 65 % kwas azotowy(V) ma gęstość 1,32 g/cm³. Oblicz jego stężenie molowe.

6. Ile gramów węglanu sodu trzeba zważyć aby otrzymać 250 cm³ 1,50 % roztworu? Jakie będzie stężenie molowe tego roztworu? Zał. ρ= 1,00 g/cm³, kiedy go robimy?

Przeliczanie stężeń, procentowe na molowe i odwrotnie

Rozcieńczanie roztworów: C×V=C₁×V₁ + C₂×V₂ ; V=V₁ + V₂

7. Zmieszano 100 cm³ 2,0 M roztworu KOH z taką samą objętością 0,20 M roztworu KOH. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?

8. Zmieszano 100 cm³ 2,0 M roztworu KOH z taką samą objętością 0,20 M roztworu HCl. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?

(proszę pokazać pełne obliczenia pod reakcją (przed r., reaguje, zostaje), dodatkowo policzyć co i w jakim czasie zostaje)