ZADANIA DODATKOWE 1

1. Odważono 0,4960 g szczawianu diamonu. Oblicz ile to moli?, ile to milimoli? Odp. 0,004000 mola = 4,000 mmole

2. Jakie jest stężenie molowe roztworu, który w 1,2 dm³ zawiera 0,6 mola mocznika? 0dp. 0,5 mol/l

3. W 450 g wody rozpuszczono 50 g sacharozy. Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu? Odp. 10 %

4. Ile gramów octanu sodu znajduje się w 324 g roztworu o stężeniu 5,30 % ?

Odp. 17,2 g.

5. Jakie jest stężenie procentowe stężonego, 12,1 molowego (12,1 mol/dm³) kwasu solnego. Jego gęstość wynosi 1,19 g/cm³. Odp. 37,1 %

6. Zmieszano 250 cm³ 20 % roztworu H₂SO₄ (ρ=1,15 g/cm³) ze 150 cm³ 50 % H₂SO₄ (ρ=1,40 g/cm³). Jakie jest stężenie procentowe końcowego roztworu? Odp. 4,15 mol/l.

7. W rozpuszczono 26 g sześciowodnego chlorku wapnia i dopełniono wodą w kolbie miarowej do 100 cm³. Oblicz stężenie molowe CaCl₂ w otrzymanym roztworze. Odp. 1,2 M

8. Jak otrzymać 1 dm³ 1,00 M roztworu kwasu ortofosforowego(V) mając do dyspozycji stężony kwas (85,5  %, σ =1,70 g/cm³). Odp. c_M(85,5 %)=14,8 M; 67,5 cm³ stężonego H₃PO₄ wlać do wypełnionej częściowo wodą kolby miarowej, wymieszać, uzupełnić wodą do 1 dm³ i wymieszać.

9. Lodowaty kwas octowy składający się praktycznie z czystego kwasu octowego ma gęstość 1,05 g/cm³. Oblicz jego stężenie molowe. Odp. 17,5 M

10. Zmieszano 100 cm³ 0,30 M roztworu chlorku sodu i 200 cm³ 0,20 M roztworu siarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe jonów sodu w otrzymanej mieszaninie. Odp. 0,37 M

11. Ile moli wodorotlenku sodu trzeba dodać aby zobojętnić 150 cm³ 0,2 M kwasu ortofosforowego(V). Odp. 0,09 mola NaOH

12. Do 50 cm³ 0,10 M siarczanu sodu dodano 10 cm³ 0,20 M chlorku baru. Ile gramów osadu wytrąci się? Odp. 0,47 g BaSO₄

Zadania dodatkowe 2

1. Obliczyć za pomocą logarytmów: 0,0045×1023/(452×0,678)

2. Do 200 cm³ kwasu solnego o pH=0,5 dodano taką samą objętość 2 % roztworu wodorotlenku sodowego. Obliczyć pH powstałego roztworu. Odp. pH=13

3. Jak przygotować 500 cm³ roztworu kwasu solnego o pH=1,00 mając do dyspozycji stężony, 12,1M kwas? Odp. 4,13 ml stężonego kwasu solnego dopełnić w kolbie miarowej do 500 ml.

4. Jakie jest pH roztworu, w którym stężenie jonów wodorotlenowych wynosi 0,00680 g/l, jaki jest jego odczyn? Odp. pH=10,6, odczyn zasadowy

5. Do kolby miarowej wprowadzono 1,00 cm³ 91,11 % roztworu kwasu siarkowego o ρ=1820 g/l i rozcieńczono wodą do objętości 5,00 l. Zakładając gęstość roztworu ρ=1000 g/l i całkowitą dysocjację kwasu obliczyć pH tego roztworu. Odp. pH=2,17

6. Po rozcieńczeniu roztworu mocnego kwasu pH wzrosło o 2 jednostki. Ile razy rozcieńczono ten roztwór? Odp. 100 razy

7. Mamy dwa roztwory: 0,10 M Ba(OH)₂ i 0,10 M KOH. pH którego z roztworów jest wyższe? Odp. pH(Ba(OH)₂)=13,3; pH(KOH)=13, wyższe Ba(OH)₂

8. Zmieszano 150 cm³ 0,030 M roztworu kwasu azotowego i 250 cm³ roztworu zawierającego 1,60 g HNO₃. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Odp. pH=1,12

Zadania dodatkowe 3

1. Oblicz pH i stopień dysocjacji 0,010 M kwasu chlorowego(I). pK_a =7,50 Odp. pH=4,75, α=1,78×10^‑3

2. Zmieszano po 50 cm³ roztworów: 1,0 M NaCl i 0,2 M NH₄Cl. Oblicz pH powstałej mieszaniny. pK_a(NH₄⁺)=9,2. Nie uwzględniać zmian mocy jonowej. Odp. pH=5,1

3. Do 100 cm³ 10% (ρ=1,012 g/cm³) kwasu octowego dodano 50,0 cm³ roztworu tego samego kwasu o stężeniu 4,00 M. Oblicz stężenie jonów wodorotlenowych i pH tego roztworu. Jakie były pH wyjściowych roztworów? pK_a=4,80 Odp. pH(10%)=2,28; pH(4,0M)=2,10, pH(końc.)=2,20; [OH^‑]=1,60×10^-12 mol/l

4. Do 100 cm³ 0.150 M roztworu kwasu solnego dodano 1,367 cm³ aniliny (ρ=1,0221 g/cm³) i mieszaninę dopełniono do 200 cm³. Oblicz pH powstałego roztworu. pK_a(jonu anilinowego)=4,60 Odp.pH = 2,86

5. Do kolby miarowej na 250 cm³ wlano 5,00 cm³ stężonego amoniaku (25,0 %, ρ=0,900 g/cm³) i dopełniono do kreski. Oblicz pH powstałego roztworu. pK_a(NH₄⁺)=9,20 Odp. pH=11,31

6. Oblicz pH 0,50 M roztworu benzoesanu sodu. pK_a (kwasu benzoesowego)=4,12 Odp. pH=8,9

7. W roztworze słabej zasady B o stężeniu 0,1 M zmierzono pH=11. Oblicz pK_a(BH⁺). (BH⁺ jest kwasem sprzężonym z zasadą B) Odp. pK_a =9

8. Stopień dysocjacji kwasu HA wynosi 1 % przy stężeniu całkowitym kwasu równym 0,1 M. Oblicz pH roztworu i pK_a tego kwasu. Odp. pK_a=5, pH=3

9. Obliczyć pH 0,20 M roztworu fenolanu sodowego. pK_a=10,0 Odp. pH=11,7

10. Obliczyć pH 3,00 % roztworu amoniaku (ρ=0,991 g/cm³). pK_a=9,20 Odp. pH=11,7

11. Jak przygotować 1 dm³ roztworu kwasu benzoesowego o pH=3,0? pK_a=4,12 Odp. Rozpuścić w wodzie 1,61 g kw. benzoesowego i dopełnić do 1 l.

Zadania dodatkowe 4

1. Jak przygotować po 0,500 dm³ buforów fosforanowych o pH a) 2,2; b) 7,5; c) 12,0 mając do dyspozycji stężony kwas ortofosforowy(V) (85,5 %, ρ=1,70 g/cm³) i stały wodorotlenek sodu. Sumaryczne stężenie form kwasowej i zasadowej ma wynosić 1,00M w każdym z trzech buforów. pK_a1=2,20; pK_a2=7,20; pK_a3=12,2 Odp. Ogólny sposób przygotowywania buforów: x g NaOH rozpuścić w wodzie, dodać ostrożnie y ml stężonego kw. fosforowego i dopełnić do 500 ml. W pkt. a) x=10 g, y=33,7 ml; b) x=40,0 g, y=33,7 ml ; c) x=46,7 g, y=33,7 ml

2. Oblicz pH buforu, który w 500 cm³ zawiera 2,00 g azotanu amonu i 1,00 g amoniaku. pK_a(NH₄⁺)=9,20 Odp. pH=9,57

3. Ile gramów stałego octanu sodu należy rozpuścić w 250 cm³ 0,20 M kwasu octowego aby otrzymać bufor o pH=4,50. pK_a(kw. octowego)=4,80 Odp. 2,06 g

4. Do kolby miarowej na 250 cm³ wlano 5 cm³ kwasu octowego o stężeniu 4,0 M oraz 10 cm³ 0,5M roztworu wodorotlenku baru. Oblicz pH powstałego roztworu. pK_a(kw. octowego)=4,8 Odp. pH=4,8

5. W kolbie miarowej na 500 cm³ zmieszano 10 cm³ stężonego amoniaku (25 %, ρ=0,90 g/cm³) ze 100 cm³ roztworu chlorku amonu o stężeniu 4,0 M. Kolbę dopełniono do kreski wodą destylowaną. Oblicz pH otrzymanego roztworu. pK_a(jonu amonowego)=9,2 Odp. pH=8,7

6. Do 50 cm³ buforu mrówkowego o pH=4,00 zawierającego kwas mrówkowy o stężeniu 0,500 M dodano: a) 1,00 cm³ wody, b) 1,00 cm³ 1,00 M kwasu siarkowego(VI), c) 1,00 cm³ 1,00 M wodorotlenku potasu. Oblicz pH w każdym z trzech przypadków. pK_a(kw. mrówkowego)=3,80 Odp. a) pH=4,00 b) pH=3,94, c) pH=4,03

7. Do 100 cm³ 0,200 M kwasu octowego dodano 0,800 g wodorotlenku sodu. Oblicz pH roztworu. pK_a(kw. octowego)=4,80 Odp. pH=9,05

8. Należy przygotować 250 cm³ buforu o pH=0,80 i sumarycznym stężeniu (formy kwasowej i zasadowej) 0,400 M. Mamy do dyspozycji kwasy trójchlorooctowy, dwuchlorooctowy i chlorooctowy w postaci stałej oraz 5,00 M roztwór wodorotlenku sodu. Który z kwasów wybierzesz?. Podaj dokładny opis przygotowania buforu. pK_a(kw.trójchlorooctowego)=0,70, pK_a(kw. dwuchlorooctowego)=1,30, pK_a(kw. chlorooctowego)=2,90; Odp. wybierzemy kw. trójchlorooctowy, M(kw. trójchlorooctowego)=163,5 g/mol, 16,4 g kwasu + 11,2 cm³ NaOH dopełnić w kolbie miarowej na 250 cm³ do kreski.

9. W kolbce miarowej na 100 cm³ znajduje się roztwór kwasu siarkowego o nieznanym stężeniu. Z kolbki pobrano próbkę 25,0 cm³ i zmiareczkowano ją za pomocą 0,2023 M roztworu wodorotlenku sodu zużywając 42,51 cm³ . Oblicz stężenie kwasu i pH w PR. Odp. 0,172 M, pH =7,00

10. Z dopełnionej do kreski kolbki miarowej na 250,0 cm³ zawierającej wodorotlenek baru pobrano 5 próbek po 25,00 cm³. Próbki te zmiareczkowano za pomocą 0,1013 M kwasu solnego zużywając: 41,51; 45,23; 45,34; 45,19; 45,30 cm³. Ile gramów wodorotlenku baru znajdowało się w kolbie? Odp. wynik 41,51 cm³ odrzucamy, V_{_r}=45,27 cm³ Þ 4,585 mmola HCl Þ 2,292 mmola Ba(OH)₂ w 25 cm³ próbki Þ 22,92 mmola Ba(OH)₂ w kolbie Þ 3,919g Ba(OH)₂

Zadania dodatkowe 5

1. Z odważki 0,5000 g kamienia wapiennego strącono, po uprzednim rozpuszczeniu, wapń w postaci szczawianu. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie siarkowym i zmiareczkowano roztworem KMnO₄ zawierającym 0,0056 g KMnO₄ w 1,00 ml. Oblicz procentową zawartość CaO w kamieniu wapiennym, jeśli zużyto 45,40 ml titranta. Odp. 45,1 %

2. Obliczyć, jaki będzie potencjał po dodaniu do 40,00 ml 0,100 M roztworu jodu w jodku potasu: a) 36,00, b) 40,00, c) 44,00 ml 0,2000 M Na₂S₂O₃ E(I₂/I^‑)=0,535 V, E(S₄O^‑/S₂O^‑)=0,080 V {E_PR=(n₁E₁+n₂E₂)/(n₁+n₂)}, odp. 521 mV,308 mV,160 mV

3. 1,155 g roztworu H₂O₂ rozcieńczono wodą, a następnie dodano nadmiar KI. Po zakończeniu reakcji wydzielony jod zmiareczkowano tiosiarczanem sodu zużywając 30,56 ml 0.05625 M roztworu. Oblicz procentową zawartość H₂O₂ w wodzie. Odp. 2,530 %

4. Oblicz wartość potencjału układu podczas miareczkowania 5,00 ml 0,100 M roztworu soli ceru(IV) w punktach odpowiadających dodaniu: a) 2,50; b) 4,80; c) 4,99; d) 5,00; e) 5,01 ml 0,100 M roztworu soli Mohra (NH₄)₂Fe(SO₄)₂. E(Fe³⁺/Fe²⁺)=0,77 V; E(Ce⁴⁺/Ce³⁺)=1,61 V Odp. a) 1,61; b) 1,53; c) 1,45; d) 1,19; e) 0,929 V

5. Jaki jest potencjał w punkcie końcowym miareczkowania 50,0 ml roztworu zawierającego 2,00 milimole Sn²⁺, jeśli dodano 39,00 ml 0,100 M roztworu Fe³⁺? E(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=150 mV, E(Fe³⁺/Fe²⁺)=770 mV. Odp. 0,197 V

6. Jaka jest procentowa zawartość Fe₂O₃ w rudzie, jeśli na zmiareczkowanie Fe (po rozpuszczeniu 0,4500 g próbki rudy i redukcji do Fe²⁺) zużyto 45,09 ml 0,1000 M Ce⁴⁺. M=55,85 g/mol Odp. 80,00 %

Zadania dodatkowe 6

1. W trzech zlewkach znajdują się 0.01 M roztwory a) Ag(CN)₂^-, lgß₂=21,1, b) Ag(NH₃)₂⁺, lgß₂=7,40; c) Ag(S₂O₃)₂^3- , lgß₂=14,15. Oblicz stężenie wolnych jonów srebra w tych roztworach. Odp. a) 1,3·10^‑8 , b) 4,6·10^‑4 , c) 2,6·10^-6 M

2. Oblicz stężenie wolnych jonów miedzi po zmieszaniu 100 ml 0,01 M roztworu siarczanu miedzi z 400 ml 5,0 M amoniaku. lgß₄=12,59. Odp. 2·10^‑18 M

3. Zmieszano 10 ml 0,001 M roztworu chlorku żelaza(III) i 40 ml 2 M rodanku sodu. Oblicz stężenia wolnych jonów Fe(III) w powstałej mieszanine. lgß₄=6,4. Odp. 1,2·10^‑11 M

4. W 100 ml roztworu znajduje się 10 g azotanu(III) sodu i 10 mg azotanu(V) rtęci(II). Oblicz stężenie wolnych jonów rtęci w tym roztworze. lgß₄=13,54. Odp. 2,0·10^‑18 M

5. Aby wyznaczyć molowy współczynnik absorbancji jonów dwuchromianowych zmierzono przy λ=400 nm, w kuwecie 1 cm, absorbancję roztworów zawierających następujące stężenia dwuchromianów: 0,00050 M (A=0,081); 0,0010 M (A=0,159); 0,0020 M (A=0,320); 0,0040 M (A=0,635); 0,0080 M (A=1,28). Ile wynosi molowy współczynnik absorbancji dwuchromianów? Odp ε=160 M^-1cm^-1

6. Jaką absorbancję będzie miał roztwór zawierający w 1,00 ml 0.25 μg wapnia, jeśli oznaczamy wapń w postaci kompleksu z mureksydem w kuwecie 5,00 cm? ε=14000 (λ=500 nm) Odp. A=0,438

7. Z kolbki miarowej zawierającej 100,1 ml roztworu Cd(II) pobrano dwie próbki po 10,03 ml. Do każdej próbki dodano około 3 ml buforu amonowego o pH = 10 oraz po 60 ml wody i zmiareczkowano wobec czerni eriochromowej  T zużywając 42,57 i 42,53 ml 0,05043 mol/l roztworu EDTA. Ile mg kadmu było w kolbce na 100 ml? Odp. 2406 mg