Termodynamika chemiczna: Zerowa zasada termodynamiki. Ciepło, energia, praca. Funkcje stanu, funkcje drogi, I zasada termodynamiki. Termochemia - entalpia, ciepła reakcji, prawo Hessa, zależność ciepła reakcji od T, wyznaczanie ciepeł reakcji. II zasada termodynamiki. Entropia - definicja termodynamiczna, statystyczna. Entropia układu a entropia otoczenia. Zmiany entropii w przemianach fazowych, reakcjach chemicznych. Zależność entropii od temperatury. III zadsada termodynamiki. Termodynamiczna skala temperatury. Energia swobodna, entalpia swobodna. Zależność entalpii swobodnej od temperatury, ciśnienia. Potencjał chemiczny czystej substancji, substancji w mieszaninie. Potencjał chemiczny w układzie rzeczywistym -lotność, aktywność, współczynniki aktywności. Funkcje stanu w układach otwartych, zależności między funkcjami.

Równowagi fazowe: Pojęcia podstawowe. Rodzaje przejść fazowych. Reguła faz - zastosowania. Układ jednoskładnikowy - diagram fazowy. Równania Clapeyrona, Clausiusa- Clapeyrona. Mieszaniny cieczy - opis termodynamiczny. Funkcje mieszania. Prawo Raoulta. Właściwości koligatywne. Równowagi  w układach dwu i trójskładnikowych -interpretacja diagramów fazowych. Destylacja (zeotropy, azeotropy). Ekstrakcja. Mieszaniny chłodzace. Wyznaczanie rozpuszczalności.

Statyka chemiczna: Prawo działania mas. Stała równowagi chemicznej, zależność od temperatury, ciśnienia. Reguła przekory. Wyznaczanie stałej równowagi z danych termodynamicznych, wyznaczanie stężeń równowagowych.

Elektrochemia: Równowaga w roztworach elektrolitów - odchylenia roztworów elektrolitów od stanu idealnego, oddziaływania jon-jon, teoria Debye`a Hückela - założenia. Oddziaływania jon- dipol, teoria Borna. Przyczyny powstania różnicy potencjałów na granicy faz. Potencjał elektrochemiczny. Potencjał Volty, Galvaniego. Ogniwa galwaniczne: chemiczne, stężeniowe. SEM ogniwa. Półogniwa, rodzaje, potencjał półogniwa. Reakcje elektrodowe. Zastosowanie pomiarów SEM. Elektrochemiczne źródła energii.

Zjawiska powierzchniowe: Termodynamika fazy powierzchniowej. Powierzchnia cieczy - napięcie powierzchniowe, wpływ temperatury, składu cieczy. Napięcie międzyfazowe. Metody pomiaru napięcia powierzchniowego. Praca adhezji, zwilżalność. Równanie adsorpcji Gibbsa. Warstwy powierzchniowe.  Adsorpcja na fazie stałej: rodzje adsorpcji, izotermy Langmuira, BET. Zastosowanie zjawiska adsorpcji.

Transport: Elementy termodynamiki procesów nieodwracalnych. Przepływ lepki. Równanie Stokesa. Metody wyznaczania lepkości. Przewodnictwo ciepła. Dyfuzja, termodyfuzja. I prawo Ficka. Przepływ jonów - przewodnictwo roztworów elektrolitów (zależność od stęzenia, ładunku, temperatury, rodzaju rozpuszczalnika). Przewodnictwo właściwe, przewodnictwo molowe; I i II prawo Kohlrauscha, efekt relaksacyjny i elektrofotertyczny; liczby przenoszenia.

 Kinetyka chemiczna: Szybkość, rząd, molekularność reakcji. Równania kinetyczne dla reakcji I,II, zerowego rzędu. Wyznaczanie stałych szybkości reakcji, rzędu reakcji. Reakcje złożone: odwracalne, równoległe, następcze, łańcuchowe - równania kinetyczne. Równanie Arrheniusa. Teoria zderzeń aktywnych. Teoria stanu przejściowego. Kinetyka reakcji jonowych i homogenicznych reakcji katalitycznych w roztworach. Kataliza heterogeniczna.

Podstawy kinetyki elektrochemicznej: pojęcia podstawowe, nadnapięcie aktywa-cyjne, dyfuzyjne, prąd wymiany, prąd dyfuzyjny, prąd graniczny.

Elektryczne, optyczne i magnetyczne właściwości cząsteczek: Polaryzowalność i momenty dipolowe.Refrakcja molowa. Równanie Calausiusa- Mossotiego, równanie Debye'a. Podatność magnetyczna substancji. Diamagnetyki, para-magnetyki, ferromagnetyki.

Koloidy: rodzaje, metody otrzymywania, właściwości optyczne i elektryczne.