Roztwór 0,2 mol/l HCl. Przygotowanie roztworu i wyznaczenie jego miana jak w ćwiczeniu 1. Na ćwiczenie należy przynieść: pipetę, biuretę, mianowany roztwór HCl, dziennik laboratoryjny, przybory do pisania.

Miareczkowanie mieszaniny jonów CO₃^2- i HCO₃^-.

1. Kolbę pobraną na sali ćwiczeń 349, zawierającą analizę (zapisać numer próbki!) dopełnić wodą destylowaną do kreski i starannie wymieszać,

2. Biuretę o pojemności 50 ml przemyć mianowanym roztworem HCl, a następnie uzupełnić poziom cieczy w biurecie,

3. Do zlewki o pojemności 250 ml odpipetować – po przemyciu pipety analizowanym roztworem - część współmierną (ok. 1/5) analizowanego roztworu, dodać 50 ml wody destylowanej i 3 krople fenoloftaleiny, wrzucić mieszadełko magnetyczne,

4. Ustawić zlewkę na płycie mieszadła i zanurzyć w roztworze elektrodę kombinowaną,

5. Dodawać z biurety porcjami po 1 ml roztwór HCl notując każdorazowo odczytaną wartość pH. Po odbarwieniu się roztworu dodać do niego 3 krople oranżu metylowego i kontynuować miareczkowanie (barwy roztworów żółta-pomarańczowa-czerwona). Na podstawie uzyskanych danych określić punkty końcowe miareczkowania i odpowiadające im objętości HCl,

6. Przygotować drugą próbkę i wykonać ponownie miareczkowanie, w którym w zakresie obu punktów końcowych VPK ą 2 ml dodawać titrant w ilości po 0,2 ml.

7. Opis ćwiczenia powinien zawierać: krótki opis wykonanych czynności (w punktach), krzywą miareczkowania (na podstawie miareczkowania 1.) oraz pierwszą pochodną krzywej miareczkowania (na podstawie miareczkowania 2.), wyznaczone PK1 i PK2 metodą pierwszej pochodnej i obliczone, na ich podstawie, zawartości jonów CO₃^2- i HCO₃^- (w mg) w otrzymanej analizie, porównanie objętości zużytego HCl wyznaczone wizualnie w oparciu o zmianę barwy stosowanych wskaźników oraz graficznie - metoda pierwszej pochodnej.

Opis ćwiczenia oddać asystentowi prowadzącemu ćwiczenie.

W zeszycie laboratoryjnym, złożonym w pokoju przygotowawczym, podać jedynie tytuł ćwiczenia i wartości w mg oznaczonych jonów CO₃^2- i HCO₃^-.